მაგნიუმისისტემის II ჯგუფის ელემენტი ატომური ნომერი 12. Ar(Mg)=24,312. ბუნებაში არსებობს მისი სტაბილური იზოტობები : 24 Mg, 25 Mg, 26Mg, აღმოჩენილია 1808წ. ინგლისელი მეცნიერის ჰემფერი დევის მიერ. დედამიწის ქერქში მისი შემცველობა 2,1% -ია მასით. ზღვის წყალი შეიცავს 435გ/ლ. მისი მინერალებია: მაგნეზიტი MgCO3 დოლომიტი MgCO3 · CaCO3 კარნალიტი KCl·MgCl2·6H2O ბიშოფიტი MgCl2· 6H2O კაინიტი MgSO4·KCl ·3H2O. იგი მოვერცხლისფრო, თეთრი მსუბუქი მეტალია r=1,74გ/სმ3 აქვს ჰექსაგონალური კრისტალური სტრუქტურა tლღ=6500C tდუღ=10950C ნაერთებში მისი დ.ხ.+2 მშრალ ჰაერზე არ იჟანგება რადგან დაფარულია დამცავი ოქსიდური ფენით. იგი ცუდი ელექტრო გამტარია. ჰაერზე გახურებით იწვის დამაბრმავებელი ალით რეაქცია ძლიერ ეგზოთერმულია: წვის პროდუქტი, ოქსიდთან (MgO) ერთად არის მცირე რაოდენობით ნიტრიდიც (Mg3N2) არ მოქმედებს ცივ წყალთან. ცხელ წყალთან მოქმედებისას აძევებს წყალბადს. მაგნიუმი იწვის ნახშირორჟანგის არეში აღადგენს მას ნახშირად. Mმაგნიუმი მოქმედებს განზავებულ მჟავებთან. არ მოქმედებს ფტორწყალბადმჟავასთან, კონც. H2SO4 –ში და კონც. H2SO4-ის და HNO3 -ის ნარევში. ამ მჟავებში იგი პასივდება. ტუტეებისადმი მდგრადია. მოქმედებს გახურების პირობებში ჰალოგენთან, აზოტთან , გოგირდთან. მაღალ წნვაზე წყალბადთან წარმოქმნის ჰიდრიდს MgH2 მაგნიუმი მიიღება ელექტროლიზური და ელექტროთერმული მეთოდით. მაგნიუმი ერთ-ერთი სასიცოცხლო მიკროელემენტია, ის შედის ქლოროფილის შემადგენლობაში. მაგნიუმის ნაკლებობა ორგანიზმში ზრდის ინფარქტის შესაძლებლობას. მაგნიუმის ნაკლებობა ორგანიზმში იწვევს დაღლილობას.
მაგნიუმს იყენებენ როგორც პროტექტორს გემების კოროზიისაგან დასაცავად, მეტალურგიაში მას იყენებენ როგორც განმჟანგავს. იგი გამოიყენება შენადნობების სახით. მისი შენადნობები ხასიათდება მაღალი სიმტკიცით, სიმსუბუქით და კარგი მექანიკური თვისებებით, ამიტომ იყენებენ თვითმფრინავების და რაკეტების მშენებლობაში.
Subscribe to:
Post Comments (Atom)
No comments:
Post a Comment